POLARITAS IKATAN DAN POLARITAS MOLEKUL

POLARITAS

Adalah sifat fisis kelistrikan karena ada dua kutub yang berbeda muatannya.

Polaritas Ikatan

Ikatan kimia yang terjadi antara dua atom karena kerja elektron valensi.
1. Ikatan non polar terjadi jika dua atom yang berikatan sama-sama tidak bermuatan. Pasangan
elektron yang digunakan terletak pada garis asimetri. Contoh: ikatan dalam molekul unsur H2,
Cl2.
2. Ikatan polar terjadi jika pasangan elektron yang digunakan bersama lebih tertarik dengan
salah satu atom . Contoh: HCl;HBr;NH3;H2O.

Polaritas Molekul

1. Senyawa polar : senyawa ion dan senyawa kovalen polar. Senyawa ion dalam molekul-molekulnya terjadi dari bagian yang bermuatan positif dan bagian yang bermuatan negatif. Senyawa kovalen polar terjadi jika dalam bentuk molekul tidak dijumpai garis atau bidang simetris; contoh: HCl. Sifat senyawa tersebut dapat menghantarkan arus listrik bila dilarutkan dalam air karena membentuk ion-ion. Besar polaritas ikatan menentukan sifat senyawa seperti titik leleh dan titik didih.
2. Senyawa non polar: senyawa yang mempunyai resultan semua momendipol sama dengan nol. Contoh: CH4, CCl4 dan golongan senyawa alkana.