RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Mata Pelajaran : Ilmu Kimia
Kelas/Semester : XII / 1
Pertemuan ke : 1 dan 2
Alokasi waktu : 4 x 40 menit
Standar Kompetensi : Mengidentifikasi Faktor-fktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
Kompetensi Dasar : 1.1 Menentukan Laju Reaksi dan orde reaksi
Indikator :
- Laju reaksi diungkapkan sebagai berkurangnya konsentrasi (M) pereaksi dan bertambahnya konsentrasi (M) hasil reaksi setiap satu satuan waktu (detik)
- Tetapan laju reaksi (k) ditentukan dari perbandingan laju reaksi terhadap perubahan konsentrasi reaktan yang berdasarkan data konsentrasi reaktan dan laju reaksi
- Persamaan laju reaksi atau hukum laju reaksi ditentukan dengan mengalikan tetapan laju raksi dan konsentrasi yang dipangkatkan dengan bilangan eksponensial yang berdasarkan data konsentrasi reaktan dan laju reaksi
- Orde reaksi atau tingkat reaksi ditentukan dengan membandingkan konsentrasi reaktan dan laju reaksi
I. Tujuan Pembelajaran :
1. Siswa dapat mengungkapkan laju reaksi secara matematika dari persamaan reaksi kimia yang sudah setara
2. Siswa dapat menentukan nilai tetapan laju reaksi (k) berdasarkan data konsentrasi pereaksi dan laju reaksi
3. Siswa dapat menentukan persamaan hukum laju reaksi berdasarkan data konsentrasi pereaksi dan laju reaksi
4. Siswa dapat menentukan orde berdasarkan data konsentrasi reaktan dan laju reaksi.
5. Siswa dapat menunjukkan orde reaksi 0, orde raksi 1 dan orde raksi 2 melalui gambar
II. Materi Pembelajaran :
o Laju reaksi
Pengertian laju reaksi sebagai berkurangnya jumlah (konsentrasi) pereaksi persatuan waktu atau bertambanhnya jumlah (konsentrasi) hasil reaksi persatuan waktu.
Satuan konsentrasi yang digunakan adalah molaritas (M) atau mol per liter (mol. L-1). Satuan waktu yang digunakan biasanya detik (dt). Sehingga laju reaksi mempunyai satuan mol per liter per detik (mol. L-1. dt-1 atau M.dt-1).
o Persamaan laju reaksi
Hukum laju reaksi atau persamaan laju reaksi sebagai hubungan antara laju reaksi, tetapanlaju reaksi dan konsentrasi dipangkatkan dengan bilangan eksponensial yang disebut orde reaksi.
Dapat dituliskan dengan persamaan: Laju reaksi = k [A]m [B]n
o Tetapan Laju Reaksi (k)
Tetapan laju reaksi adalah suatu tetapan yang hanya bergantung pada jenis pereaksi, suhu dan katalis.
o Orde reaksi
Orde reaksi adalah bilangan pangkat yang menyatakan bertambahnya laju reaksi akibat naiknya konsentrasi zat pereaksi.
Pada persamaan reaksi di atas orde reaksi terhadap zat A =m dan orde reaksi terhadap zat B = n
III. Metode Pembelajaran : - informasi dan tanya jawab
- latihan soal
IV. Langkah-langkah Pembelajaran :
Pertemuan ke 1:
A. Kegiatan Awal : (10 menit)
- Salam pembuka
- Memeriksa kehadiran siswa
- Meminta siswa menjawab pertanyaan tentang larutan
B. Kegiatan Inti : (60 menit)
- Informasi dan tanya jawab laju reaksi dari suatu persamaan reaksi kimia
- Latihan menuliskan ungkapan laju reaksi dari persamaan reaksi
- Informasi dan tanya jawab hubungan laju reaksi, tetapan laju reaksi , konsentrasi pereaksi dan orde reaksi melalui beberapa contoh perhitungan
- Latihan menentukan laju reaksi dari data konsentrasi pereaksi
- Latihan menentukan tetapan laju reaksi dari data konsnetrasi pereaksi dan laju reaaksi
- Latihan menentukan persamaan laju reaksi dari data konsentrasi pereaksi dan laju reaksi
C. Kegiatan Akhir : (10 menit)
- Siswa dan guru menyimpulkan proses pembelajaran tentang laju reaksi
- Memberi tugas di rumah dan tes formatif
- Salam penutup
Pertemuan ke 2:
- Kegiatan Awal : (10 menit)
- Salam pembuka
- Memeriksa kehadiran siswa
- Memeriksa tugas siswa
- Meminta siswa menjawab pertanyaan Hukum laju reaksi
B. Kegiatan Inti : (60 menit)
-
- Informasi dan tanya jawab menentukan orde reaksi melalui beberapa contoh.
- Latihan menentukan orde reaksi berdasarkan data konsentrasi dan laju reaksi
- Latihan menentukan orde reaksi melalui gambar grafik hubungan laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi
C. Kegiatan Akhir : (10 menit)
- Siswa dan guru menyimpulkan proses pembelajaran tentang orde reaksi
- Memberi tes formatif dan tugas di rumah
- Salam penutup
II. Alat / Bahan / Sumber Belajar :
- Amung Koratomo,2007 , Modul Kimia XI, Tarakan , SMK Negeri 2
- Irvan Permana, 2008, Buku Kimia SMK Kelas XII, Bandung, Armico
- Multi media : Power point
VI. Penilaian : Tes tulis : Essay dan tugas
A. Essay
1. Tulis laju reaksi dari reaksi berikut:
4 NH3 (g) + 3 O2 (g) 4 NO (g) + 6 H2O (g)
2. Suatu reaksi antara F2 dan ClO2 , memiliki persamaan reaksi sebagai berikut:
F2 (g) + 2 ClO2 (g) 2 FClO2 (g)
Dan diperoleh data sebagai berikut :
| Eksperimen | Konsentrasi awal F2 (M) | Konsentrasi awal ClO2 (M) | Laju awal (M/det) |
| 1 | 0,10 | 0,01 | 1,2 x 10 -3 |
| 2 | 0,10 | 0,04 | 4,8 x 10 -3 |
| 3 | 0,20 | 0,01 | 2,4 x 10 -3 |
Tentukan : a. Hukum laju reaksi
b. Tetapan laju reaksi
c. Orde raksi terhadap zat pereaksi
B. Tugas
1) Tuliskan laju reaksi dari reaksi-reaksi berikut ini:
a. 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (g)
b. H2 (g) + Br2 (g) 2 HBr (g)
c. 5 Br- (aq) + BrO3- (aq) + 6 H+ (aq) 3 Br2 (aq) + 3 H2O (l)
2) Diketahui reaksi:
2 Fe3+ (aq) + 3 S2- (aq) S (s) + 2 FeS (s)
| No | [Fe3+] | [S2-] | Laju (M.det-1) |
| 1 | 0,1 | 0,1 | 2 |
| 2 | 0,2 | 0,1 | 8 |
| 3 | 0,2 | 0,2 | 16 |
| 4 | 0,2 | 0,3 | 54 |
Tentukan:
a. Hukum laju reaksi
b. Tetapan laju reaksi
c. Orde reaksi terhadap zat pereaksi
